Contoh Soal dan Pembahasan Halogen Dalam Bab Unsur – Unsur Utama Dalam Sistem periodik unsur

1.       Jelaskan faktor – faktor yang menyebabkan Halogen sangat reaktif !

Jawab : Faktor – faktor penyebabnya adalah sebagai berikut :

a.       Konfigurasi elektron valensi halogen adalah ns² np⁵

Hal ini menunjukan bahwa terdapat sebuah elektron yang belum berpasangan, hal ini menyebabkan unsur halogen sangat reaktif dan membentuk ion halida ( X^- ).

b.      Energi ionisasi halogen tinggi

Energi ionisasi yang tinggi menyebabkan atom sukar melepaskan elektron membentuk ion positif, tetapi membentuk ion negatif ( halida ) yang menyebabkan halogen sangat reaktif.

c.       Afinitas elektron yang tinggi

Afinitas yang tinggi memudahkan halogen membentuk ion negatif.

Kesimpulannya unsur halogen sangat reaktif karena unsur halogen mudah membentuk ion negatif yang  memiliki elektron yang belum berpasangan.

2.       Mengapa halogen di alam lebih banyak didapati sebagai senyawa dengan bilangan oksidasi -1 ?

Jawab : karena unsur halogen mempunyai konfigurasi elektron ns² np⁵ yang menunjukan bahwa terdapat elektron yang belum memiliki pasangan, sehingga mudah membentuk ion negatif/ ion halida ( X^—1 ).

3.       Bagaimana kecenderungan perubahan sifat halogen dari F ke I dan jelas kan alasannya.

a.       Energi Ionisasi

Kecenderunagn energi ionisasi dari F ke I ( dari atas ke bawah ) semakin rendah. Hal ini karena jari – jari atom dari atas ke bawah semakin panjang sehingga energi ionisasi yang dibutuhkan semakin rendah pula.

b.      Afinitas elektron

Afinitas elektron semakin kecil, karena dari atas ke bawah ( F ke I ) jari – jari atom semakin panjang dan semakin jauh dari inti atom. Sehingga atom semakin sulit menangkap elektron.

c.       Titik didih dan titik leleh

Dari atas ke bawah titik didihnya semakin tinggi. Karena ukuran atom semakin besar sehingga semakin mudah terjadi dipol sesaat yang menyebabkan gaya van der walls semakin besar. Oleh karena itulah titik didih dan titik lelh halogen dari atas ke bawah semakin tinggi.

d.      Daya oksidasi dan daya reduksi

Daya oksidasi semakin kecil karena semakin sulit mengalami reduksi akibat afinitas elektrin semakin kecil, daya reduksi semakin besar karena energi ionisasi semakin besar

Tweet